تدرج بعض خواصر العناصر من خلال التوزيع الالكتروني

                         تدرج بعض خواصر العناصر من خلال التوزيع الالكتروني

تـدرج الخـواص في الجـدول الدوري:

أولاً : الخواص الفيزيائية:

1- نصف القطر الذري Atomic Radius:
" نصف المسافــة بـين مركـزيّ ذرتــين متماثلتــين في جــزيء ثنــائي الذرة "

*سميت المسافة بين مركزي الذرتين بطول الرابطة و منها تم حساب نصف قطر الذرة .

في الدورات: يقل نصف القطر الذري تدريجياً من اليسار إلى اليمين .

في المجموعات: يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري من أعلى إلى أسفل .

2- طاقة التأين (جهد التأين) Ionization Energy:

" الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الموجود في المستوى الخارجي لذرة العنصر المفردة و هي في الحالة الغازية"

في الدورات: تزداد قيمة جهد التأين بزيادة العدد الذري من اليسار إلى اليمين لزيادة الشحنة بنوعيها و بالتالي زيادة التجاذب بين تلك الشحنات.

في المجموعات: تقل قيمة جهد التأين من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري لظهور غلاف جديد و بالتالي زيادة نصف قطر الذرة و زيادة بعد الإلكترون الخارجي عن النواة و تناقص التجاذب.

3- الميل الإلكتروني (الألفة الإلكترونية) Electron Affinity:

 " مقدار الطاقة المنطلقة من الذرة المفردة و هي في حالتها الغازية عندما تكتسب إلكتروناً مكونةً أيوناً سالباً "

في الدورات:يزداد الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري من اليسار إلى اليمين .

في المجموعات:يقل الميل الإلكتروني في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري من أعلى إلى أسفل .

4- السالبية الكهربية Electronegativity:

"مقدرة الذرة على جذب الإلكترونات من ذرة أخرى مرتبطة معها برابطة كيميائية"

ثانياُ : الخواص الكيميائية:

1- الخواص الفلزية و اللافلزية nonmetallic properties & metallic:

الفلزات:

لها بريق معدني
قابلة للطرق و السحب
جيدة التوصيل للحرارة و الكهرباء
درجات انصهارها و غليانها عالية
تميل إلى فقد الإلكترونات.

اللافلزات:
ليس لها بريق معدني 
معظمها هشة 
رديئة التوصيل للحرارة و الكهرباء
درجات انصهارها و غليانها منخفضة
تميل إلى اكتساب الإلكترونات.

في الدورات: تظهر الخاصية الفلزية في بداية الدورة قوية ثم تقل لتظهر أشباه الفلزات لتظهر بعدها الخاصية اللافلزية و التي تزداد حتى نهاية الدورة.

في المجموعات:تزداد الخاصية الفلزية بزيادة العدد الذري من أعلى إلى أسفل . وتقل الخاصية اللافلزية بزيادة العدد الذري من أعلى إلى أسفل .

2- التكافؤ valency:

 "عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرة أو تكتسبها للوصول إلى حالة الاستقرار"

في المجموعات:يلاحظ غالباً أن العناصر الموجودة ضمن نفس المجموعة تمتلك نفس التكافؤ.

في الدورات:نجد أن التكافؤ في الدورة الواحدة يتدرج بشكل عام بحيث تبدأ كل دورة بعنصر أحادي التكافؤ و يزداد التكافؤ بزيادة العدد الذري حتى نصل إلى المجموعة الرئيسية الرابعة حيث يبدأ التكافؤ بالتناقص حتى يصل إلى التكافؤ الأحادي في المجموعة الرئيسية السابعة ثم المجموعة الرئيسية الثامنة و تكافؤها صفر.

3-الخاصية الحمضية و القاعدية:

في الدورات:تبدأ الدورات بعناصر أكاسيدها قاعدية (محاليلها المائية قلوية التأثير) و تقل الخاصية القاعدية بالتدريج مع ظهور الخاصية الحامضية و تأخذ هذه الخاصية في الزيادة حتى تنتهي الدورة بعناصر أكاسيدها حمضية.

في المجموعات:تزاد الخاصية القاعدية بزيادة العدد الذري من أعلى إلى أسفل 
أما الخاصية الحمضية فتقل بزيادة العدد الذري من أعلى إلى أسفل.

4-الأكسدة والاختزال:

تظهر الخاصية الفلزية بوضوح في الليثيوم و يمثل عاملاً مختزلاً قوياً ، وتقل هذه القوة بالتدريج بزيادة العدد الذري في الدورة مع ظهور خاصية الأكسدة التي تأخذ في الزيادة إلى أن تنتهي الدورة بعنصر الفلور، حيث تظهر خاصية الأكسدة بشكل أقوى.

                                                   المرجع الالكتروني:بيت معلمي الكيمياء